🧪 Errores comunes detectados en los exámenes y otras consideraciones
Tema: Formulación
- B, P, Si, As, Sb son por defecto ORTO, no hay que indicarlo. Si se pone, está mal.
- Metales con un solo estado de oxidación: no se indica.
Ejemplo:- Correcto: hidróxido de aluminio
- También válido con nomenclatura estequiométrica: trihidróxido de aluminio
- Errores con localizadores en insaturaciones (=, ≡) y grupos funcionales (alcohol, cetona, amina):
- Se aceptan ambas formas en casos como metilpropano y 2-metilpropano, salvo para grupos funcionales como aldehídos y ácidos carboxílicos.
- Incorrecto: 1-clorometano
Tema: Estructura atómica
- Orbital → 3 números cuánticos (n, l, m)
- Electrón → 4 números cuánticos (n, l, m, s)
- Podría no darse el número atómico para elementos con Z ≤ 36
- Para cationes, ordenar la configuración electrónica por capas y luego retirar electrones.
Ejemplo:- Fe neutro: 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
- Catión Fe²⁺: se eliminan los del 4s
- Usar términos como electrón diferenciador, electrón de valencia
- Se empleará el concepto masa atómica relativa
- Justificaciones con energía de orbitales: usar diagrama de Moeller, regla de n + l y recordar que son deducciones experimentales
Tema: Enlace
- No confundir pares electrónicos con geometría molecular
- Ejemplo: el agua es angular, no tetraédrica
- Se acepta nomenclatura del tipo AB₂E₂, AB₃E
- No justificar propiedades periódicas con “porque así varía en la tabla”
- Distinguir bien entre enlace intramolecular y enlace intermolecular
Tema: Equilibrio
- En Keq se usan concentraciones molares, no moles
- En equilibrios heterogéneos, sólidos y líquidos puros no aparecen
- Fórmula: Kp = Kc·(RT)^Δn (Δn solo para gases)
- Usar flechas correctamente:
- ⇌ para precipitación
- → para disociaciones simples
- Tener en cuenta la estequiometría en el equilibrio
- Cuidado con precipitaciones: no confundir concentraciones iniciales con la estequiometría del precipitado
- Puede aparecer el concepto de Q si el sistema no está en equilibrio
- Siempre comenzar con la reacción correspondiente, por ejemplo:
- Cd(OH)₂ (s) ⇌ Cd²⁺ (aq) + 2 OH⁻ (aq)
Tema: Ácido-Base
- En neutralizaciones tipo 1:2, no vale usar V·M = V·M
- Es obligatorio escribir la reacción y aplicar estequiometría
- Flechas:
- Ácido fuerte: →
- Ácido débil: ⇌
- Sal: →
- Hidrólisis (si procede): ⇌
- Reacciones: usar flecha adecuada, ajustar y colocar cargas
- Ejemplo de NH₄Cl:
- Incorrecto: Cl⁻ es de un ácido fuerte → pH ácido
- Correcto: NH₄⁺ viene de una base débil → es un ácido → pH < 7
- Deben saber preparar disoluciones a partir de etiquetas comerciales, densidades, porcentajes
Tema: Redox y Electroquímica
- Para saber si una reacción redox se produce, se puede usar:
- Potencial estándar de reducción
- Signo de ΔEº o ΔG
- El ajuste redox se debe hacer usando el método ion-electrón (debe indicarse)
- Los ejercicios pueden estar en medio ácido o básico
Tema: Orgánica
- Las reacciones deben estar ajustadas
- Distinguir entre fórmula desarrollada y semidesarrollada
Otros aspectos generales
- Se permite usar la regla de proporcionalidad directa
- En preguntas tipo “¿Verdadero o falso?”, el alumno debe responder claramente además de justificar
- Diferencia entre verbos en enunciados:
- “Indique” → no se justifica
- “Razone” o “Justifique” → es obligatorio justificar
- Todas las reacciones deben cumplir:
- Tipo de flecha (⇌ o →)
- Cargas si las hay
- Estar bien ajustadas
- En la expresión de Kc:
- Usar molaridad
- Excluir sólidos y líquidos puros
- Usar coeficientes como exponentes
- No olvidar rendimientos ni riquezas en los cálculos
Comentarios sobre Estequiometría, Disoluciones y Termoquímica
Estequiometría y Disoluciones
- No habrá ejercicios específicos, pero estos conocimientos pueden aparecer como parte de:
- Problemas de ácido-base
- Ajustes redox
- Se deben manejar conceptos como:
- Densidad, porcentaje en masa, riqueza, reactivo limitante